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Metallischer Link

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A link es ist eine Verbindung, eine Verbindung oder eine Vereinigung zweier Elemente. Metallisch Inzwischen ist das im Zusammenhang mit einem Metall (Ein chemisches Element, dessen Helligkeit es charakterisiert und das Strom und Wärme leitet).

Im Bereich der Chemie Man nennt es die Verbindung zur Schleife, die zwei Atome festlegt, die Teil einer chemischen Verbindung sind. Der spezielle Fall der Metallbindung bezieht sich auf die Vereinigung dieses Typs, die in einem Metall auftritt.

Denken Sie daran, dass a Atom Es ist ein Teilchen, das einen Kern mit Elektronen umgibt. Atome können nicht durch chemische Mechanismen unterteilt werden.

A metallische Bindung In diesem Rahmen können die Atome einer Metallverbindung vereint bleiben und dicht beieinander liegen. Diese Nähe bewirkt, dass sowohl die Kerne als auch die elektronischen Wolken interagieren und sich erzeugen Strukturen sehr kompakt

Bei dieser Art von Struktur ist jedes Metallatom von einem weiteren Dutzend Atomen umgeben. Die Elektronen Währenddessen verlässt Valencia seine Orbitale und bewegt sich frei auf dem Gelände. Diese Besonderheit erzeugt die vorgenannten thermischen und elektrischen Eigenschaften von Metallen.

Die Beweglichkeit von Valenzelektronen in der metallischen Bindung verleiht nicht nur eine gute elektrische und thermische Leitfähigkeit, sondern verleiht dem Metall auch Formbarkeit und Duktilität, da die Kationen Sie mobilisieren, ohne eine Pause zu erzeugen.

Um die Eigenschaften von Metallen zu erklären, Wissenschaftler Paul Karl Ludwig Drude und Hendrik Antoon Lorentz sie schlugen Ende des 19. Jahrhunderts das Modell von Meer von Elektronen . Dies deutet darauf hin, dass die Metallatome in ihrer letzten Schicht weniger Elektronen enthalten und leicht die Valenzelektronen verlieren, die sich in positive Ionen umwandeln, die a bilden net . Bei diesem Vorgang entsteht ein Meer oder eine Elektronenwolke, die sich durch das genannte Netzwerk bewegt.

Dies ist auch als das bekannt elektronische Gastheorie Da die äußeren Elektronen leicht an Atome binden, bilden sie eine Art gas , das heißt elektronisches Gas, Meer von Elektronen oder elektronische Wolke, das ist in der Tat die metallische Verbindung selbst.

Um die Eigenschaften der Metallbindung zu erklären, wurde zunächst a als Referenz genommen Modell in welcher Valenz sich Elektronen im kristallinen Netzwerk frei bewegen können. Auf diese Weise sollte berücksichtigt werden, dass das Metallgitter aus einer Reihe von Valenzelektronen und positiven Ionen (den mit Elektronen bedeckten Kernen) besteht; Dies widerspricht der Vorstellung, dass die Retikel aus neutralen Atomen bestanden.

Mit anderen Worten, Metallelemente werden durch regelmäßig verteilte Metallkationen gebildet, die verbleiben vereint dank der bindenden Wirkung des elektronischen Gases, in das sie eingetaucht sind.

Dank dieses Modells ist es möglich, die thermische und elektrische Leitfähigkeit von Metallen effizient und mit reduziertem Aufwand zu erklären. Angesichts der offensichtlichen Beweglichkeit von Elektronen in einer metallischen Bindung können sie sich von der negativen zur positiven Elektrode bewegen, wenn wir das Metall einer Differenz von 1 bis 3 aussetzen elektrisches Potential .

Eine weitere Besonderheit mobiler Elektronen besteht darin, dass sie Wärme leiten können, indem sie den Kristall durch die Energie Kinetik (die durch ihre Bewegung erzeugte). Metalle sind formbar und duktil, da die delokalisierte Bindung keine einzige Orientierung aufweist, sondern sich im Gegensatz zu kovalenten Netzwerkfeststoffen in jede Richtung erstrecken kann. Wenn sich das Glas verformt, passen sich die Metallbindungen an und die resultierende Energie ist nicht weit vom Original entfernt.

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